::МЕТАЛЛЫ

---

::Марганец

Марганец - d-элемент, входит в состав побочной подгруппы VII группы периодической системы. Основные минералы: пиролюзит МпО2, гаусманит МпзО4 и браунит МтОз.
Электронное строение -1S²2s²2p⁶Js²3p⁶3d⁵4s².
Валентность (совпадает со степенями окисления): II, IV, VI и VII.

Медико-биологическое значение
Марганец относится к биометаллам. Он ускоряет образование хлорофилла, o влияет на процессы деления, размножения и кроветворения. Он ускоряет образование антител, нейтрализующих вредное влияние чужеродных белков (например, внутривенная инъекция сульфата марганца MnSO4 спасает от укуса паука - каракурта).
Окислительные свойства перманганата калия КМnО4 позволяют использовать его в медицине в качестве дезинфицирующего, антисептического и кровеостанавливающего средства.

Простое вещество

Физические свойства
Серебристый металл, плавящийся при 1245 °С.
Получение
1) Электролиз растворов солей (например, MnSO4).
2) Восстановление кремнием из оксидов:
MnO₂ + Si -> Mn + SiO₂

Химические свойства
На воздухе пассивируется, но в мелкораздробленном состоянии может быть окислен.
При обычных условиях реагирует с разбавленными соляной и азотной кислотами, а также галогенами, при нагревании - с серой, азотом, фосфором, углеродом, кремнием и концентрированной серной кислотой (см. свойства металлов).
Соединения марганца(II)
Оксид марганца(II)

Получение
1) Оксид марганца(Н) получают, восстанавливая водородом другие его оксиды.
2) Разложение гидроксида марганца(Н) при нагревании:
Мn(ОН)₂ t -> МnО^4- Н₂О

Химические свойства
Оксид маоганца (II) является основным, ему соответствует нестойкий гидроксид Мn(ОН)₂.
Гидроксид марганца(П)
Получение
MnSO₄+ 2NaOH -> Mn(OH)₂ + Na₂SO₄

Химические свойства На воздухе постепенно окисляется:
2Мn(ОН)₂ + О₂ + 2Н₂О -> 2Мn(ОН)₄
Проявляет все свойства нерастворимых в воде оснований.
Соли марганца(II)
Все соли марганца(П) в окислительно-восстановительных реакциях, протекающих в растворах, являются восстановителями:
ЗМn(МО_з)₂ + 2КМnО₄ + 2Н₂О -> 5МnО₂ + 4НNО_з + 2КNО_з
Соли марганца(II) не гидролизуются, образуя прочные комплексы:
Мn²⁺ + 6Н20 -> [Мn(Н₂О)₆]²⁺
Соединения марганца(IV)
Самым прочным соединением марганца(IV) является нерастворимый в воде оксид МnО2 темно-бурого цвета. По типу этот оксид является амфо-терным, но соответствующие свойства выражены крайне слабо. В кислой среде проявляет свойства окислителя.
МnО₂ + 4НС1 -> МnСl₂ + Сl₂ + 2Н₂0
В щелочной среде может быть и восстановителем:
ЗМnО₂ + КСlO_з + 6КОН -> ЗК₂МnО₄ + КСl + ЗН₂О

Соединения марганца(VII)
Высшей степени окисления марганца +7 соответствуют кислотный оксидМn2О7, марганцевая кислота НМnО₄ и ее соли - перманганаты. Оксид получают действием серной кислоты на перманганат калия:
2КМnО₄ + H₂SO₄ -> Mn₂0₇ + K₂SO⁴⁺ Н_{2О
Неустойчив, легко разлагается на кислород и диоксид марганца.
Марганцевая кислота существует лишь в водном растворе.
Ее соли - перманганаты - в окислительно-восстановительных реакциях являются сильными окислителями. В зависимости от реакции среды они восстанавливаются либо до солей двухвалентного марганца (в кислой среде), оксида марганца(IV) (в кислой и нейтральной) или соединений марганца(VI) - манганатов - (в щелочной):
2КМn04 + 10KI +8H2SO4-> 2MnSO4 + 6K2SO4 + 5I2 + 8H2O
2KMnO4 + 3KNO2 + H2O -> 2MnO2v + ЗККОз + 2КОН
2KMnO4 + KNO2 + 2KOH -> 2K2MnO4 + KNO3 + H2O
При нагревании перманганат калия разлагается:
2КМn04 -> К2МnО4 + Мn02 + 02
Эта реакция используется для получения кислорода.}

ПРЕДМЕТ И ПУТИ РАЗВИТИЯ ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ
Основы химии

---

---

8.04.2005