::Наиболее важные моменты
Советуем вам обратить особое внимание на изучение разделов представленных ниже, так как без этих знаний вы не сможете выполнить задания вынесенные для сомостоятельной подготовки.
::Задание для самостоятельной работы
Советуем приступать к заданию, только после освоения соответствующего раздела. Правильность выполненных заданий можно проверить в разделе "Ответы"
ЖЕСТКОСТЬ ВОДЫ И СПОСОБЫ ЕЕ УСТРАНЕНИЯ
Жесткость воды - совокупность свойств, обусловленных содержанием в ней ионов Са2+ и Mg2+. Количественно выражается суммой миллиэквивалентов этих ионов в 1 л воды. Один миллиэквивалент жесткости соответствует 20,04 мг/л Са2+ или 12,16 мг/л Mg2+. Мягкая вода имеет общую жесткость менее 4 мэкв/л, жесткая - более 8 мэкв/л.
В жесткой воде плохо развариваются продукты питания, так как катионы кальция с белками пищи образуют нерастворимые соединения.
Постоянное употребление жесткой воды может привести к отложению солей (мочекаменная болезнь) в организме человека. В то же время мягкая вода плохо влияет на состояние зубной эмали. Жесткая вода из-за образования накипи непригоднд для использования в паровых котлах, вредна для металлических конструкций, трубопроводов. В жесткой воде плохо
мылится мыло, так как оно связывается ионами Са2*, Mg2+, и пена образуется лишь после полного осаждения этих ионов:
2С17Н35СОО- + Са2+ -> (С17Н35СОО)2Саv
2С17Н35СОО-+ Mg2+ -> (C17H35COO)2Mgv