::Задание для самостоятельной работы
Советуем приступать к заданию, только после освоения соответствующего раздела. Правильность выполненных заданий можно проверить в разделе "Ответы"
ЗАДАНИЯ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ РАБОТЫ
1. Растворы каких из перечисленных ниже веществ можно использовать для получения водорода: H2SO4, NaHCO3, NaOH, NaCl, HC1 ?
2. Как изменится давление в закрытом сосуде после прохождения реакций: а) водород ч- кислород; б) водород ч- хлор ? Газы взяты в стехиомет-рических соотношениях.
3. Осуществить следующие превращения:
а) Са -?-> Н2 -> Н2S -> Ca(HS)2 -> CaS -> СаС12(РаствоР) -Эл ток >?
б) NaCl -" NaOH -> NaCl -> Na -> NaH
в) K + H2O -> А+ Б; А -> К2СО3 -> КНСО3 -> К2СО3 -> гидролиз соли; Б -> NH3 -> NH4C1 -> гидролиз соли
4. Какова плотность гремучего газа (2 объема Н2 и 1 объем О2) по: а) водороду; б) кислороду; в) воздуху?
5. Масса 1 литра газа при 31 ()С и давлении 103.97 кПа составляет 1.154 г. Рассчитайте плотность газа по водороду.
6. Некоторый элемент (Э) образует гидрид ЭН3, массовая доля водорода в котором равна 8.82 %. Назовите этот элемент.
7. Какая масса серы прореагирует с газом, полученным при взаимодействии 6,5 г цинка с избытком разбавленной серной кислоты, если используют только 80 % газа.
8. При взаимодействии гидрида кальция массой 4.2 г с водой выделился водород объемом 4 литра (н.у.). Найдите массовую долю примесей в образце гидрида кальция.
9. Газ, выделившийся при обработке водой гидрида кальция, пропустили над раскаленным оксидом железа(П). В результате произошло уменьшение массы оксида на 16 г. Какую массу гидрида кальция обработали водой?
10. Какой объем раствора с массовой долей гидроксида натрия 20 % (р=1.22 г/мл) необходимо взять, чтобы выделившегося при его взаимодействии с кремнием газа хватило на получение 8 г гидрида лития?
11. Какая масса алюминия должна прореагировать с раствором щелочи, чтобы выделившегося водорода хватило на восстановление до металла 480 г оксида железа(Ш).
12. Смесь порошков железа и цинка массой 4.1 г растворили в избытке соляной кислоты, при этом выделилось 1.568 л газа (н.у.). Вычислите состав исходной смеси.
13. Найдите массовую долю растворенного вещества в растворе/полученном при добавлении 4.6 г натрия к 40 г раствора гидроксида натрия с массовой долей 10 %.
14. Газ, полученный при действии 3.0 г цинка на 18.69 мл раствора хлороводородной кислоты с массовой долей 14.6 % (р=1.07 г/мл), пропущен при нагревании над 4.0 г оксида меди(П). Рассчитайте, каким минимальным объемом раствора серной кислоты с массовой долей 19.6 % (р=1.14 г/мл) надо обработать полученную смесь, чтобы выделить из нее металлическую медь.
15. При обработке 9.9 г смеси алюминия с некоторым металлом (степень окисления +2) избытком раствора щелочи выделилось 3.36 л водорода (н.у.), а при действии на такую же массу смеси избытка НС1 газа выделилось в два раза больше (н.у.). Определите состав смеси и назовите металл, если известно, что со щелочью он не реагирует.
ПРЕДМЕТ И ПУТИ РАЗВИТИЯ ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ